[Chiên Min's]

Chương 1: Hóa 11: Tính pH​

Kiến thức cơ bản:

[H+] = [OH-]= 1.10^-14 = Không đổi

[H+] = 1.10^-14/ [OH-][OH-]= 1.10^-14/ [H+]

Nếu [H+] = 1.10^-a mol/ l => pH=a.

Vd: [H+] = 1.10^-5 => pH= 5.

Chất chỉ thị axit-bazo

PH= 7=> môi trường trung tính

PH<7 => môi trường axit

PH >7 => môi trường bazo

Đề bài: Tính pH của các dung dịch: HCL 0, 001M ; H2SO4 0, 05M ; BA (OH) 2 0, 0005M ; NaOH 0.1M.

Giải​

1. Dung dịch HCL 0, 001M

- > [H+] = 0, 001M = 1.10^-3M

- > pH= 3

2. Dung dịch H2SO4 0, 05M

H2SO4 -> 2H^+ + SO4^-2

0, 05.. 0.1M

- > [H+] = 0, 1M = 1.10^-1

- > pH = 1

3. Dung dịch Ba (OH) 2 0, 0005M

Ba (OH) 2 -> Ba^2+ + 2OH^-

0, 0005M.. 0, 001M

- > [OH-]= 0, 001M = 1.10^-3M

- > [ H+] = 1.10^-14/ 1.10^-3 = 1.10^-11

- > pH= 11

4. Dung dịch NaOH 0.1M

NaOH -> Na+ + OH-

0, 1M.. 0, 1M

- > [OH-]= 0, 1M = 1.10^-1M

- > [H+] = 1.10^-14/ 1.10^-1 = 1.10^-13

- > pH = 13.

(Bài làm by Chiên Min's)