Chương 1: Hóa 11: Tính pH Kiến thức cơ bản: [H+] = [OH-]= 1.10^-14 = Không đổi [H+] = 1.10^-14/ [OH-][OH-]= 1.10^-14/ [H+] Nếu [H+] = 1.10^-a mol/ l => pH=a. Vd: [H+] = 1.10^-5 => pH= 5. Chất chỉ thị axit-bazo PH= 7=> môi trường trung tính PH<7 => môi trường axit PH >7 => môi trường bazo Đề bài: Tính pH của các dung dịch: HCL 0, 001M ; H2SO4 0, 05M ; BA (OH) 2 0, 0005M ; NaOH 0.1M. Giải 1. Dung dịch HCL 0, 001M - > [H+] = 0, 001M = 1.10^-3M - > pH= 3 2. Dung dịch H2SO4 0, 05M H2SO4 -> 2H^+ + SO4^-2 0, 05.. 0.1M - > [H+] = 0, 1M = 1.10^-1 - > pH = 1 3. Dung dịch Ba (OH) 2 0, 0005M Ba (OH) 2 -> Ba^2+ + 2OH^- 0, 0005M.. 0, 001M - > [OH-]= 0, 001M = 1.10^-3M - > [ H+] = 1.10^-14/ 1.10^-3 = 1.10^-11 - > pH= 11 4. Dung dịch NaOH 0.1M NaOH -> Na+ + OH- 0, 1M.. 0, 1M - > [OH-]= 0, 1M = 1.10^-1M - > [H+] = 1.10^-14/ 1.10^-1 = 1.10^-13 - > pH = 13. (Bài làm by Chiên Min's)
