Bạn được Uất Phong mời tham gia diễn đàn viết bài kiếm tiền VNO, bấm vào đây để đăng ký.

Victoriana

Mỗi ngày một lá thư gửi cho bản thân
30 ❤︎ Bài viết: 5 Tìm chủ đề
646 4
Kiếm tiền
Victoriana đã kiếm được 6460 đ
MỘT SỐ PHẢN ỨNG CỦA MUỐI HCO₃-; CO₃²- VÀ HSO₄- Cần nhớ

A. Muối HCO₃-

1) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H2O

2) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

3) NaHCO₃ + Ca (OH) ₂ → NaOH + CaCO₃ + H₂O

4) 2NaHCO₃ + Ca (OH) ₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O

5) NaHCO₃ + AlCl₃ + H₂O → NaCl + CO₂ + Al (OH) ₃

6) NaHCO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

7) NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (nhiệt phân)

C:\Users\admin\AppData\Local\Temp\ksohtml17948\wps1.jpg
NaHCO₃ + FeCl₃ + H₂O → Fe (OH) ₃ + NaCl + CO₂

9) NaHCO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + NaCl + H₂O (đun nóng)

10) NaHCO₃ + SO₂ → NaHSO₃ + CO₂

- Ion HCO₃- có tính lưỡng tính (vừa cho vừa nhận H+), muối của nó với kim loại kiềm như K, Na có pH kiềm, đổi màu quỳ tím nhưng không đổi màu phenolphtalein!

B. Muối CO₃²-

1) Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + NaCl

2) Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl (nhỏ từ từ H+)

3) Na₂CO₃ + Ba (OH) ₂ → BaCO₃ + NaOH

4) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃

5) Na₂CO₃ + FeCl₂ → FeCO₃ + NaCl

6) Na₂CO₃ + FeCl₃ + H₂O → Fe (OH) ₃ + CO₂ + NaCl

7) Na₂CO₃ + AlCl₃ + H₂O → Al (OH) ₃ + CO₂ + NaCl

C:\Users\admin\AppData\Local\Temp\ksohtml17948\wps2.jpg
Na₂CO₃ + C₆H₅-OH (phenol) → C₆H₅O-Na + NaHCO₃

9) Na₂CO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

10) Na₂CO₃ + SO₂ → Na₂SO₃ + CO₂

- Ion CO₃²- có tính bazo (nhận proton H+). Hầu hết các muối CO₃²- là kết tủa, trừ muối CO₃²- của kim loại kiềm, NH4+ là những muối tan.

C. Muối HSO₄-

1) NaHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂

2) NaHSO₄ + Fe (NO₃) ₂ → Fe₂ (SO₄) ₃ + Na₂SO₄ + NO + H₂O

3) NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

4) NaHSO₄ + Ba (OH) ₂ → BaSO₄ + Na₂SO4 + H₂O

5) NaHSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1: 1)

6) NaHSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O (tỉ lệ mol 2: 1)

7) NaHSO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂

NaHSO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

9) NaHSO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃

10) NaHSO₄ + NaCl → Na₂SO₄ + HCl (450-800 độ C)

- Axit H₂SO₄ có 2 nấc phân ly. Nấc 1 phân ly hoàn toàn thành H+ và HSO₄-. Ở nấc thứ 2, HSO₄- phân ly yếu hơn thành H+ và SO₄²-

Dung dịch muối HSO₄- có tính axit mạnh, tương đương HCl và H₂SO₄ loãng.
 
Chỉnh sửa cuối:
Từ khóa: Sửa

Những người đang xem chủ đề này

Xu hướng nội dung

Back