1. Cho 3, 9 gam hỗn hợp Al, Mg theo tỉ lệ mol 2: 1 tan hêt trongdung dịch chứa KNO3 và HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muôi trung hòa và 22, 4 lít (đktc) hỗn hợp khí B gôm NO và H2. Khí B có tỉ khôi so với Hidro băng 8. Giá trị của m? 2. X là hỗn hợp chứa các axit đơn chức, một acol 2 chức, và một este hai chức (đêu mạch hở). Cho X qua dung dịch Brom thì không thây nước Brom bị nhạt màu. Đốt cháy hoàn toàn 0, 9 mol X cân 10, 752 lít O2 (đktc). Sau phản ứng, khôi lượng CO2 lớn hơn khôi lượng H2O là 10, 84 gam. Mặt khác, 0, 09 mol tác dụng vừa hêt với 0.1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muôi khan và 1 ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Tính giá trị của m? Giải: Câu 1: Tóm tăt: -trước phản ứng: Al: 0.1 mol và Mg: 0.05 mol tác dụng KNO3 + HCl - Sau phản ứng có: Muôi+ 2 khí: NO 0.05 mol và H2 0.05 mol **m gam muôi có: ALCl3: 0.1 mol KCl: ? Mol MgCl2: 0.05 mol NH4Cl: ? Mol Mol electron nhận= 0.05x3+0.05x2=0.25 Mol electon nhường= 0.1x3+0.05x2=0.4 =>số mol NH4+= (0.4-0.25) /8=0.01875 mol Do có H2 nên NO3- hêt Mol NO3- =mol KNO3=0.05+0.0185=0.06875 Bảo toàn điện tích: Mol Cl- =0.1x3+0.05x2+0.01875+0.06875=0.4875 mol M= mAl+mMg+mK+m (NH4+) +mCl-=24.225 g Câu 2: CnH2n-2O4: A mol CmH2mO2: B mol CxHx+2O2: C mol ==>a+b+c=0.09 và 2a+b=0.1 =>a-c=0.01 Đôt E: CO2: X mol và H2O: Y mol => 44x-18y=10.84 (1) Mol CO2 - mol H2O = an+bm+cx- (an-a+bm+cx+c) Tương đương: X-y=a-c=0.01 mol (2) (1) (2) =>x=0.41 và y=0.4 Bảo toàn oxi: 4a+2b+2c+0, 48x2=0.41x2+0.4 ==> a=0.04 B=0.02 C=0.03 ME+mKOH=m+mAncol+mH2O 9.88+0.1x56=m+ (. 04+. 0.03) x76 (C3H8O2) +0.02 (axit đơn tạo 1 H2O) x18 * * *> m= 9.8 g
