Hòa tan hoàn toàn 2, 8g một kim loại bằng hỗn hợp 100ml dd HCl 0, 4M và 160ml dd H2 SO 4 0, 25M. Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa đỏ. Để trung hòa cần 100ml dd NaOH 0, 2M. Xác định tên kim loại biết kim loại có hóa trị II trong các phản ứng. P/s: Bài này em thấy trên mạng có nhiều người giải bằng cách H+ gì đó. Em mới học lớp 9 nhưng chưa hiểu. Tuy cũng đã giải được bài này nhưng em cũng muốn tham khảo những cách của mọi người xem sao. Mong mọi người không làm cái cách H+, em chưa đủ tuổi để học tới trình độ đó.
Chị cũng quen dùng H+ rồi nên không nhớ cách làm cấp 2 lắm :3 em chia trường hợp ra thử xem nhé. n HCl ban đầu = 0, 1.0, 4 = 0, 04 mol n H2SO4 ban đầu = 0, 16.0, 25 = 0, 04 mol Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa đỏ -> dd axit dư n axit dư = n NaOH = 0, 1.0, 2 = 0, 02 mol TH1: n HCl dư => n HCl pứ = 0, 04 - 0, 02 = 0, 02 mol M + 2HCl -> MCl2 + H2 0, 01 <- 0, 02 M + H2SO4 -> MSO4 + H2 0, 04 <- 0, 04 M = 2, 8/n = 2, 8/0, 05 = 56 (Fe) TH2: N H2SO4 dư => n H2SO4 pứ = 0, 04 - 0, 02 = 0, 02 mol M + 2HCl -> MCl2 + H2 0, 02 <- 0, 04 M + H2SO4 -> MSO4 + H2 0, 02 <- 0, 02 M = 2, 8/n = 2, 8/0, 04 = 70 (loại) Vậy M là Fe
N HCl ban đầu = 0, 1.0, 4 = 0, 04 mol N H2SO4 ban đầu = 0, 16.0, 25 = 0, 04 mol => nH+ = 0, 04 + 0, 04.2 = 0, 12 mol Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa đỏ -> dd axit dư N H+ dư = n axit dư = n NaOH = 0, 1.0, 2 = 0, 02 mol NH+ phản ứng = 0, 12 - 0, 02 = 0, 1 mol M + 2 (H+) -> (M^2+) + H2 => nM = 1/2nH+ = 1/2.0, 1 = 0, 05 mol M = 2, 8/0, 05 = 56 mol/g => M là Fe
